氧化還原反應的本質 有電子轉移(得失或偏移)

氧化還原反應的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物

降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物

化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應

分解反應

置換反應 一定是氧化還原反應

復分解反應 一定不是氧化還原反應

氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

SO2的檢驗 用品紅溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性)

CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍

NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）

物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

堿性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物質的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)

保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe

地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性

能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）